1、非电解质 non-electrolyte 在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。
【资料图】
2、这一概念是相对于电解质而言的。
3、非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
4、除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。
5、在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物是非电解质。
6、 这个就要从电解质的概念出发，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
7、酒精不是化合物，是有机物。
8、 判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
9、例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。
10、硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。
11、但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。
12、因此，硫酸钡是电解质。
13、碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
14、从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
15、 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。
16、但氢氧化铁也是电解质。
17、 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
18、非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
19、有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。
20、因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
21、金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
22、 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。
23、电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。
24、至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
25、因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
26、 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。
27、因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
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